1 . 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ___________(用元素符号表示)。
(2)元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ___________(用化学式表示)。
(3)元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式为：___________。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ___________。由N产生⑥的单质的化学反应方程式为 ___________。

2 . 钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
(1)基态的核外电子排布式为____________。
(2)钛酸钙的晶胞如下图所示。

①每个周围等距且紧邻的有______个。
②比较和的离子半径大小并说明理由____________。
(3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞中距离最近的和之间的距离为，则钛酸钙晶体密度______（列出计算式）。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______（填字母序号）。
a．       b．       c．
(4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺（）制得。
①中N的杂化方式为____________。
请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：____________。

3 . 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_______(用元素符号表示)，与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示)；
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______；氧元素原子核外有_______种不同能量的电子；
(3)分子中为_______杂化，键角等于_______，可以判断出分子为_______分子(选填“极性”或“非极性”)；晶体的熔点比晶体_______(选填“高”、“低”)，原因为_______。

5 . 下表是元素周期表的部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①－⑩号元素回答下列问题。

(1)⑩元素的名称是___________，⑨元素的原子结构示意图为___________。
(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________。(填离子符号)
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)元素①和④的单质化合形成的化合物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_________。
(5)元素④和⑥相比，金属性较强的是_________ (填元素符号)，下列能证明这一事实的有_________ (填序号)。
A．在化合物中④的化合价比⑥的低                      B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强     D．④单质的熔点比⑥单质的低
(6)⑧号元素有多种化合物，次磷酸(H₃PO₂)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)常为化工生产的还原剂。
I．已知H₃PO₂是一种一元弱酸，向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入H₂SO₄制备H₃PO₂，写出该反应的离子方程式___________。
Ⅱ．NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”(如在木材表面生成一层Ni－P合金)，反应中磷元素化合价发生的变化是___________(选填编号)。
a．升高                    b．降低                    c．既升高又降低

7 . 以粉煤灰(主要成分：Al₂O₃、SiO₂、少量Fe₂O₃)为原料，制取Al₂O₃的部分工艺流程如下：

完成下列填空：
(1)铝原子核外有_______种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是_______。
(2)“除铁”是将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为_______，检验溶液中Fe³⁺是否除尽的方法是_______。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl₃浓溶液中通入HCl气体的原因。_______
(4)上述流程可循环的物质是_______。
(5)工业上是通过电解熔化状态下Al₂O₃，而不是电解熔化状态下AlCl₃来获得铝，其原因是_______。

8 . A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为___________。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________；
(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC l4 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成的热化学方程式：___________；
(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为___________。
(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示)
(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

9 . A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)的电子式为__________；离子半径D__________B(填“＞”或“＜”)。
(2)如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

管a中发生反应的化学方程式为__________，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为__________，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是__________。
(3)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是__________ (填字母序号)。
a．位于元素周期表的第四周期
b．中的化合价为
c．的离子半径小于的离子半径
(4)工业上用处理中性废水中的，使其转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。

10 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水均得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置为_______________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为__________________。
(2)C₂B₂电子式为________________，某溶液中含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO 5种阴离子，向其中加入C₂B₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) ________________。
A．①                                                     B．①③⑤       
C．①④⑤                                               D．①②④⑤
(3)化合物C₂D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________________