2 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，与具有相同的电子层结构，E是地壳中含量最多的金属元素，F与C同主族，DGC是一种常见的漂白性物质，H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________，的离子结构示意图___________。
(2)C和D也可形成一种漂白性物质，其电子式为___________，是___________键(填“极性键”或“非极性键”)构成的___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)比较C和F简单氢化物的键角大小：___________(用化学式表示)，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。
(4)比较C、D、E三者离子半径的大小：___________(用离子符号表示)。
(5)下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。

A．在化合物中E的化合价比D的高

B．E的单质不能与冷水反应而D的单质能

C．E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱

D．D的单质无法从E的盐溶液中置换出E

(6)过量的与G的单质的反应方程式：___________。
(7)H的氢氧化物可溶于B的简单氢化物对应的水溶液反应，其离子方程式为___________。

3 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是_______，该元素的原子结构示意图为_______，核外有___个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可) _____。
(4)以下说法正确的是________。
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D₂E的熔沸点较高，硬度较大

4 . 硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。

A．酸雨

B．白色污染

C．光化学烟雾

D．温室效应

(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO₂，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na₂SO₃，使NaOH再生的原理是___________。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K₂S + KNO₃ +H₂O =N₂ +K₂SO₄ + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______；氧化剂是_______。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________。
(4)氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c()最大的是______。

A．氨水

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4HSO4

(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H₂S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，其可能的原因是________。

5 . 钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
(1)基态的核外电子排布式为____________。
(2)钛酸钙的晶胞如下图所示。

①每个周围等距且紧邻的有______个。
②比较和的离子半径大小并说明理由____________。
(3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞中距离最近的和之间的距离为，则钛酸钙晶体密度______（列出计算式）。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______（填字母序号）。
a．       b．       c．
(4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺（）制得。
①中N的杂化方式为____________。
请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：____________。

6 . X，Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期。Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，R原子核外无未成对电子。回答下列问题：

(1)第七周期与Z同族元素的原子序数为___________。
(2)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)用电子式表示X与R组成的物质的形成过程：___________。
(4)Y、W的简单氢化物沸点较高的是___________(填化学式)，判断依据是___________。
(5)写出图中离子与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

10 . 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：
(1)C的电子式____。
(2)写出反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。