1 . X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________。
(2)Z、Q、R的简单离子半径由小到大的顺序为________(用化学用语表示，下同)；写出Q、R最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：________；Q、R简单离子中氧化性比较小的是_______。
(3)上述五种元素的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________。
(4)Z、X两元素按原子数目比1：1和1：2构成分子A和B，A的结构式为_______。
(5)QX的电子式为_______。
(6)下列事实能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______(填序号)。
a.Z单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molZ单质比1molS得电子多
c.Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(7)制备单质R时，电解熔点很高的R的氧化物而不电解熔点相对低的R的氯化物的原因是_______。

2 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，根据下表相关信息完成以下问题：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有4个未成对电子

(1)请写出Q元素基态原子的价电子排布图：_______。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R²⁺和R³⁺，其中较稳定的是R³⁺，原因是_______。
(4)X、Y、Q三种元素简单气态氢化物稳定性由大到小_______(用物质符号表示)。
(5)Z的氯化物比M的氯化物熔点高原因是_______。
(6)实验发现M的氯化物处于熔融状态时常以二聚态(M₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图。

①该分子中M原子采取_______杂化。
②M₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[M(OH)₄]，[M(OH)₄]^-中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A．离子键   B．极性共价键   C．金属键   D．非极性共价键     E．配位键   F．σ键    G．氢键

3 . 现有部分元素的原子结构特点如下表所示：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
G	最外层电子数是次外层电子数的2．5倍

(1)画出G原子结构示意图：____________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_________________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_________。
(3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___。
(4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________。

6 . W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题：
   
(1)N元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N原子序数为___________
(2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示)
(3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________
(4)以下说法正确的是___________

A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明

B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1

C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气

(5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。