1 . 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO₂碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：
     
其中②的化学方程式为：Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂ONa₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH(未配平)。
完成下列填空：
(1)Na原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占的电子亚层符号为_______。将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列。_______
(2)NH₃分子的结构式为_______。从原子结构的角度解释氮元素的非金属性比氧元素弱的原因。_______
(3)配平反应②的化学方程式______。若反应生成11.2 L(标准状态)氨气，则电子转移的数目为_______。
(4)反应③中Na₂FeO₂与Na₂Fe₂O₄的物质的量之比为_______。写出Fe→Fe₃O₄的置换反应的化学方程式_______

2 . 铝、硅、磷三种元素的单质及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(1)基态硅原子的价电子的轨道表达式_______；第三周期元素中第一电离能介于铝和磷元素之间的有_______(填元素符号)。
(2)比较铝、磷元素的简单离子半径_______(用相关化学符号表示)。
(3)下列关于三种元素的化合物的叙述正确的是_______。
①三种元素的最高价氧化物均能与水直接化合
②三种元素的最高价氧化物均存在晶体形式，且晶体类型不同
③、均既能与酸又能与碱反应，均属于两性氧化物
(4)与比较，沸点较高的是_______，两种分子中键角较大的是_______，其中的分子构型为_______。
(5)三种单质的晶胞结构如下

这三种晶胞中的原子的个数比为_______。
(6)①工业由粗硅制高纯硅的化学方程式_______。
②利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝，根据图示，下列表述正确的是_______。

A．该电池的使用可有效利用
B．电池工作时，电流从铝电极流向多孔碳电极
C．在整个反应过程中的作用是催化剂
D．含的离子液体是熔融态的

9 . 卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：
(1)工业电解铝以铝土矿(Al₂O₃)为原料，冰晶石(Na₃AlF₄)为助熔剂。
①铝土矿中的晶体类型_______；
②比较的简单离子半径大小_______；
③最外层电子的电子云形状为_______。
(2)从海水中获取的主要用于氯碱工业，写出阳极的电极反应_______。
(3)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收的主要反应为：，吸收时，转移电子为_______mol。
(4)工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入和，即有晶体析出。结合速率与平衡理论解释析出的原因_______。
(5)向碘水溶液中通入过量的，发生反应：，配平上述方程式_______。

10 . 黄血盐是一种食盐添加剂，具有抗结块作用，其配体CN^-可参与形成多种配合物，例如：硝普钠、赤血盐等。
(1)基态铁原子核外电子排布式为_______。
(2)赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)比较中心金属离子半径大小：黄血盐_______赤血盐(填“＞”或“＜”)。
(4)已知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是_______，配体为CN^-、_______。
(5)碘酸钾也是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根()的中心原子的杂化方式为_______，的空间构型是_______。
(6)赤血盐与Fe²⁺反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝。滕氏蓝晶体中含有的作用力包括_______(填标号)。
A．极性共价键        B．非极性共价键        C．离子键        D．金属键        E．氢键
(7)滕氏蓝的晶胞由8个如图所示的小立方体构成(K⁺未标出)。

①已知K⁺位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K⁺。根据化学式推断，一个滕氏蓝晶胞中含有的K⁺的个数为_______。
②滕氏蓝的晶胞沿x、y或z轴任意一个方向投影的K⁺的位置如图所示。晶胞中两个K⁺之间的最短距离为_______pm，滕氏蓝晶体的密度为_______g/cm³(列出计算式)。(已知：滕氏蓝的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为N_A)