1 . 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

碳	氮	Y
	X	硫	Z

(1)写出X元素的元素符号：______。
(2)C、N两种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号）。
(3)元素Y在元素周期表中的位置为______。
(4)写出Z的气态氢化物的电子式：______。

3 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是_______，该元素的原子结构示意图为_______，核外有___个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可) _____。
(4)以下说法正确的是________。
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D₂E的熔沸点较高，硬度较大

4 . 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_________(填化学用语)。
(2)元素④的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______，⑦的单质和⑨的单质反应的化学方程式为________，冶炼单质⑤的方法是_______(用化学方程式表示)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式____，该分子中含有的共价键类型为_____(填“极性共价键”或“非极性共价键”) 。
(4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___ (填标号)
A．电负性：②>③                            B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤
(5)③的简单氢化物的沸点高于⑦的简单氢化物的沸点的原因是_______。

5 . 硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。

A．酸雨

B．白色污染

C．光化学烟雾

D．温室效应

(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO₂，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na₂SO₃，使NaOH再生的原理是___________。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K₂S + KNO₃ +H₂O =N₂ +K₂SO₄ + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______；氧化剂是_______。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________。
(4)氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c()最大的是______。

A．氨水

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4HSO4

(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H₂S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，其可能的原因是________。

6 . 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_______(用元素符号表示)，与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示)；
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______；氧元素原子核外有_______种不同能量的电子；
(3)分子中为_______杂化，键角等于_______，可以判断出分子为_______分子(选填“极性”或“非极性”)；晶体的熔点比晶体_______(选填“高”、“低”)，原因为_______。

7 . 有位于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素(无稀有气体)，它们的核电荷数依次增大。其中C、F、G是金属元素：A和F属同族，它们原子的最外层电子排布式为。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。G元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道。请回答下列问题：
(1)G是___________(用元素符号回答，下同)，其最高化合价为___________。
(2)元素E的电子所占据的最高能级的原子轨道呈___________形。D、E可分别与A形成的最简分子，前者的稳定性弱于后者，从化学键的角度解释的原因是___________；
(3)B、C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为：___________。

8 . A、B、D、E、M、X、Y、Z是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；B的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；E的价层电子排布式为；M和D形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；常温下，X的单质是一种黄绿色的气体；Y的+3价离子的3d轨道为半充满状态，Z与Y元素位于同一周期，且最外层有一个未成对电子。
(1)D、E、M分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)___________。
(2)元素B基态原子的核外电子排布式为___________，电子的空间运动状态有___________种，它与同周期相邻的两种元素中的第一电离由大到小的顺序是___________(写元素符号)。
(3)Z与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为___________；
②D的配位数是___________；
③D周围最近的D有___________个；
④距离Z最近D的为___________个；
⑤此晶体的密度为___________ ；(已知晶胞参数为anm)
⑥此化合物先加稀硫酸溶解，再滴加足量的浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液中阳离子的化学式为___________，该离子含有___________mol键，其中配位体为___________分子(填“极性”或“非极性”)，空间构型为___________；
(4)基态M原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，将通入溶液中反应的离子方程式为___________；
(5)分子中键角比中键角___________；(填“大”或“小”)
(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，C原子的杂化类型为___________，的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为___________，含有___________键。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。
(7)的晶体结构与金刚石类似。的晶体类型为___________，晶体中原子与键的数目之比为___________。

9 . X，Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期。Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，R原子核外无未成对电子。回答下列问题：

(1)第七周期与Z同族元素的原子序数为___________。
(2)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)用电子式表示X与R组成的物质的形成过程：___________。
(4)Y、W的简单氢化物沸点较高的是___________(填化学式)，判断依据是___________。
(5)写出图中离子与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

10 . 下表为元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：

(1)写出J在周期表中的位置___________。
(2)B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)上述元素的原子中，写出未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式：___________。
(4)上述7种元素中金属性最强的元素与B可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲的电子式为___________。
(5)判断B和D的非金属性强弱，并从结构角度说明原因：___________。