1 . 我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中²⁶Al和¹⁰Be的含量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空：
(1)画出Be的核外价电子排布轨道式___________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是___________、___________。
(2)写出Al的最外层电子排布式___________。铝原子核外有___________种运动状态不同的电子；铝原子核外有___________种能量不同的电子。有一种与²⁶Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号___________，该硅电负性___________(填“大于”或“小于”)Al 。
(3)比较Al^3＋、S^2-和Cl^-半径由大到小的顺序___________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。
(4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。

2 . 三价铬离子(Cr³⁺)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)SO₂分子的 VSEPR模型名称为_______
(4)化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg/cm³，则该晶胞的棱长为_______ cm。

3 . A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置_________________,以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）________，D、E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）___________。
（2）L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________。
（3）CI₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_____________________。
（4）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：___________。

4 . A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2。请用对应的化学用语回答下列问题：
(1)Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。
(2)D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
(3)由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为_______。
(4)由A、B元素形成的A₂B₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为____。
(5)由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y(RAQD₃)（已知A₂QD₃的Ka₁=1.2×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD₃^-)=c(QD₃^2-)，则此时溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
(6)Fe与D元素可形成Fe₂D₃、Fe₃D₄等化合物。向5.2g Fe₂D₃、Fe₃D₄、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为______g。

5 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(2)下列说法正确的是__________。
a.XY₂和WY₂都能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.由NaOH溶液分别滴入MgQ₂、ZQ₃溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY₂对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY₂的浓度在0.10～0.80mg·L^-1之间。碘量法可以检测水中QY₂的浓度，步骤如下：
操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作II：再加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

①操作I中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中QY₂的浓度是_______mg.L^-1(精确到0.01)。