1 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，根据下表相关信息完成以下问题：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有4个未成对电子

(1)请写出Q元素基态原子的价电子排布图：_______。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R²⁺和R³⁺，其中较稳定的是R³⁺，原因是_______。
(4)X、Y、Q三种元素简单气态氢化物稳定性由大到小_______(用物质符号表示)。
(5)Z的氯化物比M的氯化物熔点高原因是_______。
(6)实验发现M的氯化物处于熔融状态时常以二聚态(M₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图。

①该分子中M原子采取_______杂化。
②M₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[M(OH)₄]，[M(OH)₄]^-中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A．离子键   B．极性共价键   C．金属键   D．非极性共价键     E．配位键   F．σ键    G．氢键

2 . 如表是部分短周期元素的性质或原子结构特点。

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其最高价氧化物对应水化物既能跟酸反应，又能跟强碱反应

请回答下列问题：
(1)基态T原子的价电子排布式为_______
(2)比较Y元素，W元素的离子半径_______(用离子符号表示)
(3)元素Z在元素周期表中的位置是_______，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z元素的简单气态氢化物比T元素的稳定
c.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)
(5)W的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

4 . 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为_______。
(3)比较离子半径：F^-______O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。


以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

6 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是____，用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：_____。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)_______。
(3)在与的混合液中通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

8 . 以粉煤灰(主要成分：Al₂O₃、SiO₂、少量Fe₂O₃)为原料，制取Al₂O₃的部分工艺流程如下：

完成下列填空：
(1)铝原子核外有_______种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是_______。
(2)“除铁”是将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为_______，检验溶液中Fe³⁺是否除尽的方法是_______。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl₃浓溶液中通入HCl气体的原因。_______
(4)上述流程可循环的物质是_______。
(5)工业上是通过电解熔化状态下Al₂O₃，而不是电解熔化状态下AlCl₃来获得铝，其原因是_______。

9 . A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为___________。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________；
(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC l4 g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成的热化学方程式：___________；
(4)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为___________。
(5)C、D、E、F四种元素的离子半径由大到小的顺序___________(用离子符号表示)
(6)过量B元素的最高价氧化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。

10 . 下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)写出元素符号：①_______，⑥_______。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是____(填元素符号)，原子结构示意图为_____。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是_______(填化学式)，碱性最强的物质是_______(填化学式)。
(4)元素③、④、⑤的原子中，半径由大到小的顺序为_______(填原子符号)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂，化学式是_______。
(6)元素⑦的电子式：_______。
(7)⑥、⑦和⑧三种元素的最低价简单气态氢化物的热稳定性，由弱到强的顺序是____(填化学式)。