1 . 下表是元素周期表的部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①－⑩号元素回答下列问题。

(1)⑩元素的名称是___________，⑨元素的原子结构示意图为___________。
(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________。(填离子符号)
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)元素①和④的单质化合形成的化合物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_________。
(5)元素④和⑥相比，金属性较强的是_________ (填元素符号)，下列能证明这一事实的有_________ (填序号)。
A．在化合物中④的化合价比⑥的低                      B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强     D．④单质的熔点比⑥单质的低
(6)⑧号元素有多种化合物，次磷酸(H₃PO₂)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)常为化工生产的还原剂。
I．已知H₃PO₂是一种一元弱酸，向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入H₂SO₄制备H₃PO₂，写出该反应的离子方程式___________。
Ⅱ．NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”(如在木材表面生成一层Ni－P合金)，反应中磷元素化合价发生的变化是___________(选填编号)。
a．升高                    b．降低                    c．既升高又降低

3 . 下表为元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：

(1)写出J在周期表中的位置___________。
(2)B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)上述元素的原子中，写出未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式：___________。
(4)上述7种元素中金属性最强的元素与B可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲的电子式为___________。
(5)判断B和D的非金属性强弱，并从结构角度说明原因：___________。

4 . Ⅰ．中国学者姜雪峰、雷晓光入选国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发起的“化学家元素周期表”的征集提名，分别成为“S”、“N”元素的代言人。硒与硫最外层电子数相同，已知硒的原子结构示意图如图所示   ，试回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置为___________。
(2)结合元素周期律，比较并解释硒与硫元素的非金属性强弱：___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母字号)。
a．热稳定性：             b．与的中子数之和为60
c．酸性：             d．还原性：
(4)试比较中各元素的原子半径大小___________(用元素符号由大到小表示)。
Ⅱ．以金红石(主要成分为)为原料，，制取Ti的工艺流程如图所示：
   
(5)①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
   
③Ⅱ中氩气的作用是___________。
④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

5 . 某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：

(1)写出Q元素在周期表中的位置：
________，Z单质的电子式：
________。
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是
________(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是
________(填化学式)。
(3)利用如图装置可比较Y、Z两元素得电子能力，b中发生反应的化学方程式为
________。

(4)碲(₅₂Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与Q同主族，则下列关于碲及其化合物的说法正确的是
________(填字母)。

A．单质碲在常温下是固体

B．H2Te比H2O稳定

C．H2TeO4的酸性比HIO4弱

D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

7 . 一种新型硫酸盐功能电解液由和混合组成，电化学测试表明该电解液构建的、电池可以稳定循环500次以上。
(1)中三种原子的半径由小到大的顺序是_____(用元素符号表示)，其中电负性最大的元素是_____(填名称)。
(2)第一电离能的原因是_____。
(3)中，基态核外电子的空间运动状态有_____种，中键和键的数目之比为_____。
(4)中磷原子的杂化类型是_____。
(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的键角：_____(填“>”“<”或“=”)，其原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设为阿伏加德罗常数的值。

①_____。
②该晶体密度是_____(用含n、的代数式表示)。

9 . 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R分别代表一种元素。请依据这7种元素回答下列问题：
   
(1)以上7种元素中原子半径最大的元素是___________。(填元素符号)
(2)Q的原子结构示意图为___________。
(3)A和F能组成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为___________；D和F能组成原子个数比为1：2的化合物，该化合物的结构式为___________。
(4)A、G、F三种元素组成的化合物中有哪些化学键___________。
(5)为了验证D和M二种元素非金属性的强弱，设计下图装置进行实验
   
请回答：
①仪器A的名称是___________。
②现有试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、碳酸钙、硫酸钠溶液、澄清石灰水。从所给试剂中选择合适的试剂，用如图装置证明D和M两种元素非金属性：M>D，A中装试剂___________，C中的实验现象___________。
(6)F、M的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，原因是___________。

10 . 氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。
(2)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃＋6H₂O=3NH＋B₃O＋9H₂。B₃O的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。
(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ＋)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是_______。
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。