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解题方法
1 . 回答下列问题:
(1)②元素原子的电子式是:_______ 。
(2)硅元素在周期表中的位置是:第_______ 周期_______ 族。
(3)如图所示钾元素的部分信息,“30.97”数值表示_______ 。(4)④、⑤和⑥中,金属性最强的元素是______ (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是_______ (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式_______ 。
(5)Cl元素比S元素的非金属性强,请从原子结构角度解释原因_______ 。能证明这一事实的化学反应为_______ (写一个化学方程式)。
(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是_______ 。
A.热稳定性:H2O>H2S B.SO2中O显负价 C.沸点:S>O2
(7)氧元素有三种核素:16O、17O、18O,对这三种核素的描述错误的是_______ 。
(8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______ 。
(9)元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_______ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | |||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | ① | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)②元素原子的电子式是:
(2)硅元素在周期表中的位置是:第
(3)如图所示钾元素的部分信息,“30.97”数值表示
(5)Cl元素比S元素的非金属性强,请从原子结构角度解释原因
(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是
A.热稳定性:H2O>H2S B.SO2中O显负价 C.沸点:S>O2
(7)氧元素有三种核素:16O、17O、18O,对这三种核素的描述错误的是
A.质子数相同 | B.质量相同 |
C.化学性质相同 | D.位置相同(周期表中) |
(8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是
A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 |
B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究,有助于制造出新品种的农药 |
C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 |
D.可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 |
(9)元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是
A.Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N | B.硼酸是弱酸 |
C.Be不与水反应 | D.Be(OH)2是两性氢氧化物 |
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2 . 如图所示为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是___________ (填编号);④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中,离子半径最小的是___________ (填离子符号)。
(2)某元素原子的价层电子排布式为,该元素原子的最外层电子的孤电子对数为___________ ,该元素的第一电离能___________ (填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式:___________ 。
(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是___________ (填化学式)。
(5)下列各组微粒的空间结构相同的是___________ (填序号)。
①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(2)某元素原子的价层电子排布式为,该元素原子的最外层电子的孤电子对数为
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式:
(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
(5)下列各组微粒的空间结构相同的是
①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦和
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