1 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态时J的价层电子排布式_____，L的原子序数为____，K的+2离子的价层电子的轨道表示式_____。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_____。

A．M位于元素周期表中第四周期ⅥA族，属于p区元素

B．J位于元素周期表中第四周期ⅣB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期ⅡA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期ⅦA族，属于ds区元素

(3)G元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是______。
(4)根据对角线规则及已知元素性质，推测A元素的单质与氧气在点燃时反应生成的物质为_______(填化学式)。
(5)D的简单气态氢化物的构型为______，它极易溶于水，原因是_______。

3 . 回答下列问题：

族 周期	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①					②		③
3	④	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)②元素原子的电子式是：_______   。
(2)硅元素在周期表中的位置是：第_______   周期_______   族。
(3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示_______   。

(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是______   (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是_______   (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式_______   。
(5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因_______   。能证明这一事实的化学反应为_______   (写一个化学方程式)。
(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是_______   。
A.热稳定性：H₂O＞H₂S          B.SO₂中O显负价            C.沸点：S＞O₂
(7)氧元素有三种核素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，对这三种核素的描述错误的是_______   。

A．质子数相同	B．质量相同
C．化学性质相同	D．位置相同(周期表中)

(8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______   。

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

(9)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_______   。

A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N	B．硼酸是弱酸
C．Be不与水反应	D．Be(OH)2是两性氢氧化物

5 . 如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。
(2)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为___________，该元素的第一电离能___________(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________。
(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(5)下列各组微粒的空间结构相同的是___________(填序号)。
①和       ②和       ③和       ④和       ⑤和       ⑥和       ⑦和

6 . 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：

a	a能形成一种硬度最大的固体单质
b	b的单质为空气中百分含量最多的一种气体
c	c元素基态原子的电子排布式为
d	d基态原子的；；；
e	e基态原子核外3p轨道半满
f	f在周期表中第11纵行
g	g基态原子最外层电子数为2

(1)a、f的元素符号为______、______，分别位于元素周期表的______区和______区。
(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______其电子云在空间有______个伸展方向。
(3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
(4)g基态原子的简化电子排布式为______
(5)元素f基态原子的第二电离能______元素g基态原子的第二电离能（填“>”、“<或“=”）

8 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑨

⑤

⑥

⑦

⑧

⑩

请回答下列问题：
(1)③基态原子的核外电子轨道表示式是___________。
(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：___________，该元素属于___________区元素。
(3)由元素④构成的三原子分子的空间结构为___________。
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。
(5)③与①以原子个数比为形成的化合物X可用于火箭发射的燃料，其中③的杂化轨道类型为___________，X为___________(极性分子或非极性分子)
(6)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________。

9 . 如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
   
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是________(填离子符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为________。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：________。
(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(5)下列各组微粒的空间结构相同的是________(填序号)。
①和   ②和   ③和   ④和   ⑤和   ⑥、和
(6)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有元素③的1个原子和元素①的3个原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
   ________________；   ________________。

10 . 如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

(1)请写出区铜原子基态电子排布式_______
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______
(4)根据对角线规则，的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是_______
(5)元素中，某元素M电离能如表所示：

578	1817	2745	11575	14830

①由此判断该元素是_______(填元素符号)；
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______。