3 . 元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。
(2)在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是___________，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为___________g。

4 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂电池的正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素符号)。基态O原子的价电子排布图为___________。基态P原子电子占据最高能级的电子云在空间有___________个伸展方向。
(2)写出H₂O₂的电子式___________。
(3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(4)第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________种。
(5)Fe元素位于周期表的___________区。已知：I₃(Mn)=3248kJ/mol，I₃(Fe)=2957kJ/mol。第三电离能I₃(Mn)>I₃(Fe)，其主要原因是___________。

5 . 下列8种化学符号：、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共___________种。
(2)互为同位素的是___________。
(3)质量相同的和所含中子数之比为___________。
根据周期表对角线规则，金属Be与A1单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(5)与可用___________鉴别。

7 . 钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇()。
(1)钇(Y)与钪同族，位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子排布图为______，与元素同周期的基态原子中，未成对电子数与原子相同的元素还有种________。
(2)在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：___________。
②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)与均为第二周期元素：
①元素的原子核外共有____种不同空间运动状态的电子。
②电离能，原因是__________。

8 . 元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：
(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_____(填写元素符号)。
(2)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为_____。
(3)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：______。
(4)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

9 . 指出下列反应的氧化剂和还原剂
(1)2H₂+O₂=2H₂O：氧化剂_______；还原剂_______。
(2)4P+5O₂=2P₂O₅：氧化剂_______；还原剂_______。
(3)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂：氧化剂_______；还原剂_______。
(4)WO₃+3H₂=W+3H₂O：氧化剂_______；还原剂_______。
(5)已知与属于两性氢氧化物，写出分别溶于溶液、盐酸的化学方程式：_______、_______。

10 . 随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)基态Be原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为_______形。
(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是_______
(3)部分元素的第一电离能(I)如表所示。

元素	li	Be	Na	K
11(kJ∙mol-1)	520	900	496	419

①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是_______
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是_______
(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极_______(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：_______、_______。