1 . 回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。回答下列问题：
①Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为___________。
②比较离子半径：F___________O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

2 . 氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。
(2)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ＋)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是___________。

4 . 依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：
(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与溶液反应离子方程式：_______。
(2)硒()和S位于同一主族。的稳定性比的_______(填“强”或“弱”，断开键吸收的能量比断开键吸收的能量_______(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下_______。
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
①砷在元素周期表中的位置_______。
②的电子式为_______，沸点：_______(填“>”或“<”)，判断依据是_______。
③和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应所得产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.只含共价键       b.难于水        c.受热易分解     d.能与溶液反应

5 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

6 . 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__(填“相同”或“相反”)。

7 . 硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)硼元素在周期表中的位置是_______。
(2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H₃BO₃)，该反应的化学方程式为_______。
(3)硼酸(H₃BO₃)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH^-而释放出H⁺，表示这一变化的离子方程式为_______；H₃BO₃的酸性比H₂CO₂的酸性_______(填“强”或“弱”)。
(4)NaBH₄是一种重要的储氢载体。NaBH₄中所含的化学键的类型有_______，NaBH₄与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______。

8 . (1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。
a．能量   b．电子云形状     c．电子云伸展方向   d．自旋状态
¹⁴N 原子与¹²C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。
(2)铍(Be)与铝性质相似。
①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。
a．铍会在浓硫酸中钝化        b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔               d．铍的熔点低于镁
②写出BeCl₂溶液和Na₂BeO₂溶液混合后反应的离子方程式____________________________。
(3)将BeCl₂溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。
(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al₂O₃(s)4Al(g)+3O₂(g)   ①
2C(s)+ O₂(g)2CO(g)        ②
2Al(g)+N₂(g)2AlN(s)       ③
试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。

9 . 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl₂水解反应的化学方程式_____。
(2)研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

10 . (1)按要求写出电子式：CO₂_________   COCl₂_________     NaCN______       N₂H_______
(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。
(3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：___________________。