1 . 如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

(1)请写出区铜原子基态电子排布式_______
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______
(4)根据对角线规则，的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是_______
(5)元素中，某元素M电离能如表所示：

578	1817	2745	11575	14830

①由此判断该元素是_______(填元素符号)；
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______。

4 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_____，基态O原子的价电子轨道表示式为_____。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_____。基态Fe元素的价电子排布式为_____。
(3)PO的空间结构为_____形，其中心原子的杂化轨道类型为_____。
(4)PH₃和NH₃相比，_____更易液化；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(5)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是_____；P的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键。(填σ或π)
(6)CO的空间构型为_____(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_____(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

5 . 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑨

⑤

⑥

⑦

⑧

⑩

请回答下列问题：
(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______该元素属于_______区元素。
(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是_______。
(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。

6 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：___________B：___________G___________，写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序___________。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：___________，___________，___________，其中C的简单气态氢化物的键角为：___________。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为___________。
(5)F元素的简单阴离子结构示意图___________。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：___________。
(6)元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为：___________，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(7)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

7 . 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题：

	IA							0
一	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二		⑧			⑨	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦

(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)请写出①和⑨两种元素形成的10电子分子的电子式_______。
(3)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______。

8 . 化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。
(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y(铝)	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.070	0.074	0.037
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

(1)X在周期表中的位置是_______；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1：4构成的阳离子中所含的化学键类型为_______。
(2)M与Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______。
(4)下列关于铍的判断正确的是(        )
A.氧化铍的化学式为       B.易溶于水
C.是离子化合物             D. 具有两性
(5)和可用试剂_______鉴别。

9 . 回答下列问题。
(1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；
A.Mg₃N₂ B.BeCl₂ C.AlCl₃ D.SiC
②已知PCl₃、NCl₃均能发生水解反应，PCl₃水解反应的化学方程式为__________________________；NCl₃水解产物为____________________。
(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；
②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。
(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I₁表示原子失去第1个电子的电离能；I_n表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×10²kJ·mol^－1)

序号	I1	I2	I3	I4	I5	I6
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5
序号	I7	I8	I9	I10	I11	……
电离能	224.9	266.0	327.9	367.4	1761	……

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；
②上述11个电子分属________个电子层；
③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；
④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

10 . 因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：
(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。
(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。
(3) 工业上用Li₂CO₃制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。
(4)用Li₂CO₃、氨水和液溴制备LiBr·H₂O的流程如下：
   
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
Li₂CO₃+Br₂+ NH₃·H₂O→LiBr+（     ） __________。
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H₂O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。