1 . 根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号	E	F	G	H	I	J	K	L
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.160	0.186
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+2	+1

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H<I

B．简单离子半径：K<F

C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J

D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得

2 . 如表中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是

				a
		b
c			d
	e

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定

C．d元素是五种元素中原子半径最小的一种

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

3 . 如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R

B．最简单氢化物的热稳定性：X>W>R

C．化合物常用于制造太阳能电池板

D．工业上电解熔融YW制备Y单质

4 . 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是

A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最简单的气态氢化物的稳定性：X＞W

C．最高价氧化对应的水化合的酸性：R＞W

D．Y和Z两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5 . 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是

A．简单氢化物的沸点：

B．简单离子半径：

C．含X、Y的化合物中无非极性键

D．相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液

6 . “祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属长两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是

A．一定条件下Z可以与XY2发生反应

B．简单氢化物沸点：X<Y

C．原子半径：Z>W>Y>X

D．Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键

7 . 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B．与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d

C．a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键

D．用电子式表示e和h形成化合物的过程：

8 . 某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为。

下列叙述正确的是

A．电负性：

B．氢化物沸点：

C．化合物、、均为直线型分子

D．溶液与溶液混合，无明显现象

9 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．电负性：Z>Y>X

B．简单离子的半径：Y>Z>W>X

C．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z<Y

D．Z的单质具有强氧化性

10 . 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．电解ZR3的熔盐可以制备Z单质

B．因为酸性HR>H2W，所以非金属性R>W

C．元素X最简单氢化物的分子空间结构为平面正方体形

D．元素Y、Z、R的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应