1 . 有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，-2	+7，-1	+5，-3	-2	+1

A．Z在第三周期ⅣA族

B．离子半径：

C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物不可能是盐

D．M元素的非金属性比Z强

4 . X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15.X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍。下列说法正确的是

A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

B．试管内壁残留的单质R可用Y和R形成的化合物去除，体现R的物理性质

C．Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物

D．简单离子半径：R>W>Z

5 . 部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．简单离子半径：	B．电负性：
C．分子空间结构为正四面体形，为非极性分子	D．物质的沸点：

6 . 某些短周期元素的数据如下表(已知Be的原子半径为0.089nm)。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.143	0.099	0.186	0.075	0.077
最高正化合价		+2	+1	+3	+7	+1	+5	+4
最低负化合价	-2				-1		-3	-4

回答下列问题：
(1)①在周期表中的位置是___________。
(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。
(3)①、②、⑤对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示②、⑤组成化合物的形成过程___________。
(5)④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________。
(6)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物的结构式为___________。
(7)下列说法错误的是___________(填标号)。
a．最简单气态氢化物的稳定性①>⑦>⑧
b．最高价氧化物对应水化物的碱性②>④
c．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
d．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物

7 . 某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．中含有非极性共价键

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z

8 . 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．F、Cl原子同主族， Cl元素的最高正价为+7价， 故F元素最高正价也为+7

B．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属

C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-

D．已知SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，推测CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀

9 . 短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z是金属元素，R是地壳中含量最多的非金属元素，X元素和W元素同主族，且X和W原子序数之和为26，Y元素的焰色呈黄色，Z既能和酸反应也能和碱反应，下列说法中不正确的是

A．R和Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B．X的简单氢化物稳定性比W的简单氢化物稳定性强

C．Z与R形成的化合物既能和酸反应也能和碱反应

D．Y元素所在的族全部都是碱金属元素

10 . 锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol•L^-1XW的水溶液呈酸性且pH>1.下列说法正确的是
   

A．最高价含氧酸的酸性：Y>Z

B．氢化物的沸点：M>W>Z

C．电负性：W>M>Z>Y

D．Y的最简单氢化物分子中H为+1价