2 . X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15.X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍。下列说法正确的是

A．由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

B．试管内壁残留的单质R可用Y和R形成的化合物去除，体现R的物理性质

C．Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物

D．简单离子半径：R>W>Z

3 . 部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．简单离子半径：	B．电负性：
C．分子空间结构为正四面体形，为非极性分子	D．物质的沸点：

4 . 某些短周期元素的数据如下表(已知Be的原子半径为0.089nm)。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.143	0.099	0.186	0.075	0.077
最高正化合价		+2	+1	+3	+7	+1	+5	+4
最低负化合价	-2				-1		-3	-4

回答下列问题：
(1)①在周期表中的位置是___________。
(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填酸的化学式)。
(3)①、②、⑤对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示②、⑤组成化合物的形成过程___________。
(5)④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________。
(6)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物的结构式为___________。
(7)下列说法错误的是___________(填标号)。
a．最简单气态氢化物的稳定性①>⑦>⑧
b．最高价氧化物对应水化物的碱性②>④
c．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料
d．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物

5 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．与可形成共价化合物
C．最简单氢化物的沸点：	D．第一电离能；

6 . 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气

B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，锂溶于水生成一种强碱

C．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

D．硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体

8 . 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是
①铍的氧化物的水化物可能具有两性
②铊Tl能与盐酸和溶液反应均产生氢气
③砹At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④在氧气中剧烈燃烧，得到的产物中既含有离子键又含有共价键，其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶SrSO₄可能是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢H₂Se无色，有毒，比H₂S稳定

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

9 . 随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(2)用电子式表示元素C与D按原子个数比1∶2形成化合物的过程_______。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填离子键、极性键或非极性键)。
(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。

10 . 根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下列说法正确的是

元素代号	J	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.082	0.152	0.143	0.186	0.104	0.066
主要化合价					、

A．氢化物的沸点为

B．单质与冷水反应的剧烈程度为

C．L单质在T单质中燃烧可生成

D．J可形成，且与的核外电子排布相同