1 . (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。
(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。
(3)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：

元素代号	L	M	N	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.099	0.114	0.104	0.066
主要化合价	+1	+3	+7、-1	+7、-1	+6、-2	-2

(4)写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________。
(5)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱：_______。
(6)R与T形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______(填化学式)。
(7)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。

2 . 化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

   

A．简单离子半径：T>Y>Z

B．W元素位于元素周期表的d区

C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

D．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ

4 . 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS₂洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是

A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应

B．实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性

C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用

7 . 食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。

(1)x、e、d三种元素形成的离子化合物的电子式为___________。
(2)图中g元素所在元素周期表中的位置________，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________。元素h的气态氢化物稳定性比元素g的气态氢化物稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(3)d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
(4)x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是___________(填化学式)。
(5)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子，其中Z元素的化合价为___________，写出分子的结构式___________。