1 . 已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．、形成的一种化合物具有漂白性

B．、形成的离子化合物可能含有非极性键

C．的单质能与丙反应置换出的单质

D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

2 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。
(2)下列说法正确的是____。
A.热稳定性：B.与的中子数之和为60
C.酸性：D.还原性：
(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由、、三种元素组成的化合物的电子式为____。
②、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。
③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（        ）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

4 . 、、、是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。

元素	元素性质或原子结构的部分信息
	元素的离子核外无电子
	地壳中含量最多的元素
	元素的离子半径在该周期中最小
	的单质是淡黄色固体

下列叙述不正确的是（       ）

A．与形成的化合物在常温下为气体

B．的最高价氧化物对应的水化物不与溶液反应

C．和形成的常见化合物能形成酸雨

D．简单氢化物的稳定性：

5 . 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是其电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与的电子排布相同，五种元素的原子半径和原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Y、Z组成的化合物中只含离子键

B．简单氢化物的稳定性：R > X > Y

C．T的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D．Y、T组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物X₂W与化合物与WY₂相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是

A．第一电离能：Y>W>Z

B．简单离子半径：W>Y>Z>X

C．Y与W具有相同的最高正化合价

D．Z与W形成的化合物水溶液呈碱性

7 . a、b、c、d、e、f、g为七种由1~18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如表：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	多核	单核	双核	多核	多核
所带电荷数	1+	2-	0	1-	1-	0	1+

其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子。试回答下列问题。
(1)c分子的化学式为__；a和e两种粒子组成化合物的化学式为___。
(2)e与g加热形成c和f的离子方程式：___。
(3)a的单质与f反应的化学方程式：___。

8 . 下表列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期			⑤		⑦
第3周期	①	③	⑥				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_______。
(2)①③⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(3)②③④三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为_______、_______。
(5)①和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)用电子式表示第三周期主族元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：_______。
(7)⑨元素原子的价电子的轨道表示式为_______。

9 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____。
(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______＞_______(用分子式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______。

10 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ₂中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y	B．非金属性：Y＞Z＞X
C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性	D．W与X组成的化合物中只有极性键