1 . 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价	B．X的最高价氢氧化物不一定为强碱
C．X为第五周期元素	D．X与氯气反应生成化合物为XCl3

2 . 已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法中，不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z	B．原子的得电子能力：Y<X<Z
C．单质的氧化性：X>Y>Z	D．三种元素原子的最外层电子数相等

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物；甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体；K是红棕色气体；丙的浓溶液具有强氧化性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．K、L、M形成的晶体都是分子晶体

B．X和Z形成的分子晶体中一定不存在非极性键

C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键

4 . X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （       ）

A．R 一定是共价化合物	B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物	D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

5 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Z>Y

B．W和Z的最高化合价之差为1

C．化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物

D．Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒

6 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO₂)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是

A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物

B．简单离子半径：Z＞Y＞X

C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂

D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞R

B．氢化物的沸点一定是：Y＞R

C．原子半径和离子半径均满足：Y＞Z

D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

8 . 某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：Z＞X＞Y

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物

9 . 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

10 . 翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z₂W₆]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A．Y在化合物中显+3价

B．X与W只能形成一种化合物

C．W的简单氢化物稳定性比Z的强

D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的弱