2 . 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH₄与CO₂两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______

A．CH4是平面结构	B．CO2是V形结构
C．CH4是正四面体结构	D．CO2是直线形结构

(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。

A．非金属性最强的是O

B．核外电子数最少的是 Na

C．金属性最强的是Al

D．原子半径最大的是Si

(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______

A．仅Na可与Cl2反应

B．K的单质与水的反应最剧烈

C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应

D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强

(4)N₂常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______

A．N2中含有共价三键

B．NO可由NH3催化氧化得到

C．NH3的水溶液呈碱性

D．稀HNO3与Cu反应产生H2

(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______

A．第二周期

B．Ⅷ族

C．第三周期

D．0族

4 . 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。对元素周期表中有关元素的研究有利于认识能源物质及开发新能源。

周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	a				b	c	D
3	e			f	g	h	i

(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中____周期______族。
(2)我国储量丰富的可燃冰(CH₄·nH₂O)是清洁能源。16gCH₄含________mol 共价键。
(3)g单质是常用光伏电池材料，它可由 b单质与SiO₂反应制得，化学方程式为______。
(4)比较非金属性强弱：h__c__d(填“>”或“<”)。
(5)a与i的单质均可用于高能电池材料，a与i的单质发生反应的化学方程式为________不要求写反应条件)。
(6)将下表中“对象”“原子半径”“性质”之间的正确关系用直线连接______。

原子半径	对象	性质
大                 b 比 g               气态氢化物的热稳定性高 小                 e 比 f               最高价氧化物对应水化物碱性强

6 . 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y₂Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是

A．X为非金属性最强的元素

B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱

C．Z与氢元素形成的化合物只有一种

D．Y2Z为离子化合物

10 . 下列为元素周期表中短周期的一部分，其中①④分别代表4中元素

				①	②	③
④

回答下列问题：
(1)①的元素符号为___________。
(2)①、②、③三种元素的原子半径依次___________(填“增大”、减小”或“不变”)。
(3)元素③和元素④单质在加热条件下剧烈反应，生成淡黄色固体，该固体的化学式为___________。
(4)元素④形成的10电子微粒的离子符号为___________。