1 . X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子K层和L层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，R的一种氧化物能使品红溶液褪色，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)X的最高价氧化物的电子式为______；
(2)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序：____________（用元素符号表示）。
(3)元素W在周期表的位置______，其最高价氧化物对应水化物与R的最高价氧化物对应水化物（酸性或碱性）强弱是______（用化学式表示）。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为____________。

2 . X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：

已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
(1)Q元素原子的简化电子排布式为___________。
(2)甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为的是___________(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是___________。
(3)戊分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为___________。
(4)写出甲与乙反应的化学方程式：___________。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．简单阴离子半径：W>Q
B．常温下，0.1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物中含极性键、非极性键和离子键
E．甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂

3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮物质和含氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：

(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。

A．a和c可在一定条件下反应生成b

B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3

C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇

D．a和a＇在空气中相遇产生白烟

(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

a．该转化过程①②③反应中___________为氧化还原反应(填编号)。
b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键                 B．极性键                 C．非极性键                 D．氢键
c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH₃，同时生成___________molO₂。
(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。
①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。___________

②写出该电池总反应式和负极反应式：电池总反应式：___________；负极反应式：___________。
(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：___________。

4 . 为短周期主族元素，其中原子的最外层电子数是电子层数的2倍，与能形成两种常见阴阳离子个数比均为的离子化合物，所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的是

A．简单离子半径：

B．组成的化合物可以与水反应生成的单质

C．均可以和形成既有极性键也有非极性键的化合物

D．的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物可发生反应

5 . 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是

A．5种元素最高价氧化物的水化物都是酸

B．WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很高

C．简单氢化物的稳定性：X>Y

D．只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸

6 . X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中失电子能力最强的元素
Q	原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	R与Q同族，R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一

回答下列问题：
(1)元素X的一种核素，可测定文物年代，这种核素的符号为__________。
(2)Y元素的原子结构示意图为______________；Z元素在周期表中的位置是____________。
(3)上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是____________，所含化学键的类型有_____________。
(4)Q、R两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________。
(5)Z、Q、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。
(6)Z元素的最高价氧化物对应的水化物与W的单质发生反应的化学方程式为__________________。

7 . X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z	B．单质的氧化性：Y＜M
C．元素M的氧化物对应的水化物为强酸	D．Y、Z、M可以组成多种离子化合物

8 . 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X一定为H元素	B．M元素最高价氧化物对应的水化物为中强酸
C．中各原子均达到8电子稳定结构	D．Z元素只表现出一定的非金属性

9 . X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，G为温室气体，H为淡黄色固体，W原子在所在周期中半径最小．下列叙述正确的是

A．③为置换反应	B．X的氧化物有毒
C．W单质能与Y的简单氢化物反应	D．Y、W的简单氢化物均为酸

10 . X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的原子半径在短周期元素中最小；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对，下列说法不正确的是

A．电负性：X<Y<Z	B．X与Y不能形成具有18电子的分子
C．Q2Z2的阴阳离子比为1∶2	D．W元素位于元素周期表的ds区