1 . 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是

A．X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物

B．简单离子半径：

C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物

D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

2 . 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的氢化物的水溶液用于雕刻玻璃，W与X同主族，Y的焰色试验为黄色，Z是地壳中含量最高的金属元素。则下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小：X<Y<Z<W	B．最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y
C．X的单质能与水发生置换反应	D．简单气体氢化物的稳定性：X<W

3 . 第三周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/L它们最高价氧化物的水化物的溶液，对应的pH分别为13.00、1.57、0.70，下列有关说法正确的是

A．原子半径：X<Y

B．元素电负性：Y<Z

C．Y的最高价氧化物的水化物属于强电解质

D．Z的最高价氧化物的水化物可能是

4 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．电负性：	B．第一电离能：
C．W与Y形成的化合物一定只含极性共价键	D．原子半径：

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．原子半径：M＞Y＞Z

B．非金属性：N＞M＞Y

C．氢化物沸点：Z＞N＞Y

D．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种

6 . X、Y、Z、W为1~18号中的元素，且原子序数依次增大，X元素的的一种原子中不含中子，Y是地壳中含量最大的元素，Z元素原子的最外层电子数为电子层数的，W的单质为黄绿色。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．Z在W单质中燃烧能产生白雾

C．电解熔融Z和W形成的盐可以制备Z

D．Z和Y形成的化合物一定属于碱性氧化物

7 . 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
A	该元素的一种同素异形体可用作润滑剂
B	单质为空气中含量最高的气体
C	最外层电子数是最内层电子数的3倍
D	单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀
E	M层电子数是电子层数的2倍
F	元素最高正价是+7，最低价是-1

回答下列问题：
(1)写出元素D在元素周期表中的位置：_______。
(2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是_______(填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)火箭发动机曾经利用B₂H₄作燃料、H₂C₂作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。
(4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：_______。
(5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

8 .    是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是

A．与的中子数相同

B．第一电离能：X>W>R

C．简单氢化物还原性：Z>Y

D．R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

9 . 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，W与Y同主族。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Y＞X＞M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞W

C．Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键

D．WY2不能够使紫色石蕊试液褪色

10 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18。X元素的某种原子可用于测定文物年代，Y的最外层电子数是其K层电子数的一半，Z的单质易溶于且常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是

A．离子半径：	B．Y元素的焰色呈绿色
C．简单氢化物稳定性：	D．含氧酸的酸性：