1 . 随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1   ∶4，其化学式为__________________________。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

2 . 我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113 GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g·L⁻¹；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1∶1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C为单质，气体数据均为标准状况下测定)。根据如下转化，回答下列问题：

(1) 图中C在元素周期表中的位置是________。
(2) D的电子式为________。
(3) X的化学式为________。
(4) E→F的化学方程式为________。

3 . 短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z^2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置_____。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。
（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO₂，则q的结构式为_____。
（4）（XY）₂的化学性质与Cl₂相似。常温下，（XY）₂与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
（5）常温下，1mol Z₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z₂，该反应的化学方程式为_____。

4 . X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的名称为__________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为______________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为______________________________，B的结构式为_____________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。

5 . 离子化合物A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。请回答：
(1)试写出A的阳离子及阴离子的化学式________、________
(2)适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为________。
(3)A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈________性(酸／碱／中)，原因：________

6 . 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10mL 1mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

7 . 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为_______。

8 . 下面是元素周期表的前三周期。请用相应的化学用语回答下列问题：

a
b			c	d	e	f
g		h

（1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：______、_____；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式________

（注：序列与b、c、d、e、f 并不一一对应）
（3）上左图表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）。序列 “5”的氢化物是由______键构成的______分子（均填写“极性”或“非极性”）。由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是_______ 。
（4）上图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是__________ 。

9 . A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。
（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。
（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF₄]，该化合物含有的化学键类型为________________。
（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。
（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

10 . 中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是__________________。
②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_________mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________