1 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是

A．X元素基态原子的价电子排布式为

B．X元素是第四周期第VA族元素

C．Y元素原子的轨道表示式为

D．Z元素的单质在氧气中不能燃烧

2 . 有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是

A．X元素位于ⅥA	B．A能溶解于B中
C．B的沸点大于C的沸点	D．A和C不可能发生氧化还原反应

3 . 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4 . 甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H₂和O₂的密度之间。下列推断错误的是

A．甲的非金属性最强

B．戊的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．原子半径大小为：乙>丙>甲

D．乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M<N

5 . 已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构。下列推断中错误的是

A．W的氧化物是原子晶体	B．Q的分子构型为三角锥形
C．Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子	D．X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点

6 . 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径／nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

A．C2+与B3+的核外电子数不相等

B．单质与稀盐酸反应的速率A<B

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

D．氢化物的稳定性H2D<H2E

7 . A、B、C、D、E为同一短周期相邻的五种元素（稀有气体除外），且原子序数依次递增，下列说法正确的是

A．若B为非金属，则A一定为金属

B．A与E简单离子的半径：A＜E

C．C的氢化物常温下一定为气态

D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,，则E的最低化合价为：－(8－2n+m)

8 . a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(a)、n(b)、n(c)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H₂)_a、V(H₂)_b、V(H₂)_c。当n(a)=n(b)=n(c)，则2V(H₂)_a=V(H₂)_b+V(H₂)_c，下列说法中正确的是（       ）

A．a、b、c可能是同周期元素

B．a可能是镁元素

C．b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

D．工业上冶炼b、c通常是用电解法制得

9 . 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物