1 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，常用反应：M+2I^-+2H⁺=I₂+N+H₂O做M的鉴定反应，也可用带火星的木条检验M。
(1)写出实验室制取W₂的离子方程式_______。
(2)某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX₂和W₂的性质。

①若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时，灼热D时观察到_______现象。若装置D中装的是五氧化二钒(V₂O₅)，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，灼热D装置，发生反应的化学方程式为_______。
②若装置B中装有5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程为_______。
③某同学将足量的YX₂通入一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量_______(填字母)，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水             B.稀盐酸             C.稀硝酸                 D.CaCl₂溶液
④物质Y₂W₂是有恶臭，毒性的液体，各原子满足8电子稳定结构，写出Y₂W₂的结构式_______。

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、R原子的最外层电子数之和等于Z原子的价电子数。科学家首次合成了化合物M，其结构式如图所示。下列说法错误的是
   

A．简单离子半径：	B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸	D．Z和R组成的化合物只含离子键

3 . 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，含的浓溶液可与发生氧化还原反应，RX溶液常在玻璃上蚀刻花纹。下列推断错误的是

A．原子半径：Y>Z>W>X>R	B．简单氧化物稳定性：X>W>Y
C．RXW中W显-2价	D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构

4 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，请回答：
(1)F的元素符号为_______。
(2)D在元素周期表中的位置_______。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：_______。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关反应的离子方程式为_______、_______。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_______。

5 . 化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是

A．W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．最简单气态氢化物的稳定性顺序为：

D．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：

7 . W、X、Y、Z是原子序数不大于18的元素，其原子半径及主要化合价如表。下列说法正确的是

元素代号	W	X	Y	Z
原子半径/pm	37	71	75	143
主要化合价	+1	-1		+3

A．W、X、Y、Z中可能有稀有气体元素

B．W、X、Y、Z的原子序数依次增大

C．简单离子半径：

D．X、Y的简单氢化物反应生成的化合物中只含共价键

9 . 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X₂R₆、Y₂R₄和RZ^-都是18电子微粒。ZXY^-常用于检验Fe³⁺的存在。下列判断正确的是

A．(XY)2分子的空间构型为直线形

B．YR4W在水中能抑制水的电离

C．元素的氧化物对应的水化物酸性：W＞Z＞X

D．(ZXY)2分子中σ键和π键数之比为4∶5

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M和Q的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如图所示，W与Q位于同一主族。下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：M>Q

B．向Q氢化物的水溶液中通入W气体产生黄色沉淀

C．X和Z形成的化合物溶于水得到两种碱

D．该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构