1 . 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的电子式 _________________________ ．
(2)B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ____________________ ．
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ______________________________________________________ ．
(5)C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ______________________________________________________ ．
(6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

2 . A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂中含有的化学键是________________________。

3 . 短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物X2M 是弱电解质	B．化合物RX 中含共价键
C．M的单质在常温下为气体	D．Y、Z 的氧化物均能溶于水

4 . 在一定条件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．若甲为Fe，丁为H2，则乙一定为酸

B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质

C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁常温下一定是液态

5 . 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径 / nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	＋1	－2	+3	－2	+3	+1	+1

下列推断正确的是

A．氢氧化物碱性的强弱：f < g	B．简单离子的离子半径：b < g
C．元素e的氧化物只能与酸反应	D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

6 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z

B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4

7 . 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2－与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

A．B与A只能组成BA3化合物	B．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物	D．第三周期中D原子的原子半径最大

8 . 已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。
（1）X在元素周期表中的位置：__。
（2）Y的简单氢化物遇到Cl₂可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该“白烟”的电子式：___。
（3）写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__(写出一条即可)。
（4）Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__（用离子方程式表示）。
（5）W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：__。
（6）R₂Z投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，发生反应的化学方程式为：__。

9 . A、B、C. D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素： A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的： B、 D两元素的原子核中质子数之和是A. C两元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称： B_________ ；
(2)写出D元素在周期表中的位置____________；
(3)用电子式表示C₂D的形成过程：___________；
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1： 1的化合物的的电子式____；属于_____ (填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______； 写出它与水反应的化学方程式_____。
(5)写出C最高价氧化物对应的水化物与一种非金属单质反应的化学方程式_____。

10 . 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：　　
（1）A元素的最高价氧化物的电子式_____________。
（2）B元素在周期表中的位置_____________。                       　　                       
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ______________ 。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的______________。
（6）元素D与元素E相比，能证明这两种元素非金属性谁更强的事实是___________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质