1 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

2 . 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

3 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是______(填元素符号)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是______，该化合物中存在的化学键类型是______。
(3)②、③、⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六种元素形成的简单离子，半径最小的是_________，最大的是___________(填离子符号)。
(4)⑤、⑥、⑦三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______(用对应物质的化学式表示)。
(5)最易形成离子键的两种元素代号是_____________。
(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。
a．⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱
b．⑩的单质R₂与H₂化合比⑨的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强
c．在⑨的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑩的单质R₂气体可置换出单质Q

4 . 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是

W	X
	Y	Z

A．离子半径：X2−＜ Y2−	B．非金属性：W＜ X
C．还原性：Y2−＜ Z−	D．酸性：H2YO4＜ HZO4

5 . 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为+4

6 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z^4＋置于正方体的体心，Ba^2＋置于正方体的顶点，则O^2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________。
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为____ m。

7 . A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数。现有以下说法，其中判断正确的组合是
（ ）
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④