1 . 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是

   

A．氢化物的稳定性：

B．、、三者的中心原子价层电子对数相等

C．的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)

D．晶体中与之间的最近距离为

3 . 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，       M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，       下列说法正确的是(　　)

A．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

B．简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>M

C．M的气态氢化物是弱电解质

D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

4 . A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂中含有的化学键是________________________。

5 . 已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。
（1）X在元素周期表中的位置：__。
（2）Y的简单氢化物遇到Cl₂可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该“白烟”的电子式：___。
（3）写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__(写出一条即可)。
（4）Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__（用离子方程式表示）。
（5）W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：__。
（6）R₂Z投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，发生反应的化学方程式为：__。

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．由X、Y组成的化合物中均不含共价键	B．原子半径：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱	D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强