1 . 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(       )

A．元素原子半径大小顺序为：r(W)> r(Z)> r(Y)

B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

2 . A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称：B________________；C______________。
(2)写出D元素在周期表中的位置___________________________
(3)用电子式表示C₂D的形成过程：_______________________________
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_______；属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______________________；写出它与水反应的离子方程式_______________________________

3 . W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是   

A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

B．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

4 . 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是

	M		N
X	Y		Z

A．氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

B．元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

C．熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强

D．简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

5 . X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是       （　　）。

A．X2YZ4

B．X3YZ3

C．X3YZ4

D．XYZ3

6 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10^－10 m，顶点位置为Z^4＋所占，体心位置为Ba^2＋所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1) Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外电子排布式为___________________。
(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________。
②在M晶体中，若将Z^4＋置于正方体的体心，Ba^2＋置于正方体的顶点，则O^2－处于正方体的________。
③在M晶体中，Z^4＋的氧配位数为________。
④已知O^2－半径为1.40×10^－10 m，则Z^4＋半径为____ m。

7 . 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，       M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，       下列说法正确的是(　　)

A．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

B．简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>M

C．M的气态氢化物是弱电解质

D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

8 . 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)

A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

B．原子半径：Z>W>Y>X

C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W

D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

9 . 如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A____；C_____。
（2）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。
（3）A的单质的电子式为___；A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。

10 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同
   
回答下列问题：
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．