1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>Y	B．简单离子的还原性：X>W
C．气态氢化物的稳定性：Y>X	D．Z2X2属于共价化合物

2 . 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是

A．原子半径: W>Y>Z>X	B．气态氢化物的稳定性:Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性	D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

3 . A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为__________________________________；
A的单质与E的单质反应的条件是__________________________。
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是__________（用元素符号表示）；
C单质与A的氧化物反应的化学方程式是__________________________。
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强____________________________________________________________（写出操作步骤及现象）。
（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为________________________。

4 . 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A离子的离子结构示意图为                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       　；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。