1 . 下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。
（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。
（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。
（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________

2 . A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟100mL0.5mol·L⁻¹硫酸完全反应。B 元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂。根据以上事实，填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图：_____，C原子的电子式为_____；
(2)BD₂的电子式为_____；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

3 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 __________________。
（2）B的最高价氧化物化学式为____________，C的元素名称为 ___________________ 。
（3）D的单质与水反应的方程式为____________________________________________________。

4 . 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是_______。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（5）F的元素符号是__________。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。

5 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是____________（填字母）。
A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．N分子中含有6个σ键和3个π键
D．N分子中所有原子共面
（2）E的一种氧化物化学式为EO₂，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO₃(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取EO₂。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再经稀释得EO₂·xH₂O，写出这两步反应的离子方程式__________________，____________________。
（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是_______、_______。两者沸点的关系为X_____Y（填 > 或 < ）。

6 . A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A______；B______；C______；D______；
(2)D元素的最高价氧化物的电子式是______结构式______该分子内含有______键(填极性或非极性)。