1 . 化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高

B．X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强

C．W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同

D．化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构

2 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A．X、Y、W的氧化物均不止一种

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D．W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

3 . X、Y、Z、M为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素的最高正价与最低负价的代数和为0，Y与M的核电荷数相差8.下列说法不正确的是

A．X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素	B．Z和其余三种元素均能形成共价化合物
C．Z、M形成的化合物可作光导纤维的材料	D．非金属性强弱顺序为：Y>Z>M

4 . W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法不正确的是

A．Z的氧化物都易溶于水中

B．Y的非金属性比W的强

C．在该物质中X原子满足8电子稳定结构

D．该物质中含离子键和共价键

5 . 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是

A．W与X、W与Z均可形成18电子分子

B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键

C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为

D．甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数

6 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X原子的核外电子数等于 Y的最外层电子数，短周期主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是

A．W 是所在周期中金属性最强的元素

B．Y的氢化物的沸点低于硫化氢

C．Z与 Y和 W 分别形成1:1的化合物中，所含化学键完全相同

D．一定条件下，X和Z的单质与水反应均生成 H2

8 . 有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（        ）

A．WZ沸点高于W2Y的沸点

B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C．W2Y2中既含离子键又含共价键键

D．X的含氧酸一定为二元弱酸

9 . 现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

A．W原子结构示意图为

B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

C．元素X比元素Z的非金属性强

D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

10 . 在一定条件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．若甲为Fe，丁为H2，则乙一定为酸

B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质

C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁常温下一定是液态