1 . 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：
(1)丙在元素周期表中的位置是______。
(2)丁单质的电子式是______(用化学用语回答，下同)
(3)乙的两种常见单质分别是______。
(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______。
(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是______。
(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是______(从原子结构角度解释)。

2 . R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX₂。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是__________________________。
（2）WX₂的电子式是_______________________。
（3）R₂X、R₂Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．H₂Se的还原性比H₂Y强
c．H₂SeO₃的酸性比H₂YO₄强
d．SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，可得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_____________。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M₂O₃。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01 mol M₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M₂O₃氧化的Zn为0.06 mol；
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。

3 . 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是

W	X
	Y	Z

A．离子半径：X2−＜ Y2−	B．非金属性：W＜ X
C．还原性：Y2−＜ Z−	D．酸性：H2YO4＜ HZO4

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A．Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱

B．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）

C．W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

5 . a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径：b>c>d

B．气态氢化物稳定性：a>c

C．简单阴离子还原性：d>c

D．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

6 . 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：A＜D

B．原子半径：B＜C＜A＜D

C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

7 . 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g
原子半径 / nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	＋1	－2	+3	－2	+3	+1	+1

下列推断正确的是

A．氢氧化物碱性的强弱：f < g	B．简单离子的离子半径：b < g
C．元素e的氧化物只能与酸反应	D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物