1 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

2 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。下列判断正确的是

		W
X	Y		Z

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

B．最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y

C．元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料

D．X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气

3 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，它们的原子最外层电子数分别为1、6、7、1，X^-具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到了8电子结构，Z^-和W⁺具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物

B．离子半径从大到小的顺序为：W+>Y2->Z-

C．X、Y的最高和最低化合价的代数和分别为0、4

D．Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物

4 . X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R₂Z和R₂Z₂型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

A．简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B．X2Z2的电子式为：

C．X2Z的沸点比X2W的沸点高

D．Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

5 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

W		X
		Z

A．非金属性：W < Z

B．简单离子的半径：X2- < Y2+

C．沸点：H2X < H2Z

D．WX2的电子式为：