1 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)有多种同位素，其中核素中中子数与质子数之差为_______。
(2)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：_______。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。
(4)路线Ⅰ中，加入溶液的目的是_______。
(5)写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：_______。
(6)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：_______。
(7)“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为_______g。

2 . 研究生命现象的化学机理对促进人类健康的重要作用
(1)___________为现代分子生物学的建立奠定了基础。
(2)探寻人类和生物的生命运动的化学机理是21世纪化学科学亟待解决的重大课题之一、研究___________和___________相互作用的机理，人们就能进行药物设计，有助于合成高效无毒副作用的药物；合成具有___________的分子，可以帮助人类揭示生命的奥秘；了解___________和___________，创造“新陈代谢”的目标能得以实现。

5 . 填空：
(1)有下列微粒或物质：①O、O、O②H₂O、D₂O③石墨、金刚石④H₂、D₂、T₂⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a.互为同位素的是_______；
b.互为同素异形体的是_______；
c.上述微粒中出现的核素符号有_______种；
d.由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为_______种，相对分子质量最大的是_______(写化学式)。
(2)相同质量的H₂O与H₂O所含中子数之比为_______。
(3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。
(4)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

甲同学设计实验：A为硝酸，B为石灰石，C为硅酸钠溶液。实验现象：a装置中圆底烧瓶中产生大量气泡，b装置中出现浑浊或白色沉淀。
①甲同学由实验得出酸性由强到弱的顺序为：_______。
②乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足之处，请分析乙同学的理由_______，并提出改进实验方案_______。

6 . 次氯酸可以和丙烯发生加成反应CH₃CH=CH₂+HClO→CH₃CH(OH)CH₂Cl，以CH₃CH(OH)CH₂Cl为原料可以合成CH₃CH(OH)COOH，进一步合成新型降解材料聚乳酸。下列化学用语表示正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子：	B．丙烯分子的球棍模型：
C．次氯酸的电子式：	D．聚乳酸的结构简式：