1 . （1）甲元素位于元素周期表的第3周期Ⅱ A族，乙元素的原子结构示意图为   
①写乙元素的元素符号：___________。
②甲元素原子核外有_________个电子层。
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO₂粉末。请给合实验现象填写下列空白。
①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。
③实验结论____________________________________________________。

4 . Ⅰ.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__(填字母序号)
a.非金属性：O＞S                  b.离子半径：S^2-＞Cl^-
c.酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃ d.酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是：__(用化学式表示)
(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na₂SO₃固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	A	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色
	B	HCl、BaCl2的混合溶液	无明显变化
	C	HCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液	产生白色沉淀

能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是___。
Ⅱ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁(Mc)，它与氮(N)、磷(P)为同族元素。回答下列问题：
(1)Mc元素在周期表中的位置为__；Mc元素的一种核素X可由反应Am+Ca→X+3n得到，X原子核内的中子数为__。
(2)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是__(填序号)。
A.熔沸点：N₂<P₄(白磷)
B.稳定性：NH₃(g)>PH₃(g)
C.酸性：HNO₃>H₃PO₄

5 . 碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i．   
ii．   
又已知在相同条件下，的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大的浓度_____(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________。
(3)一种以和为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸和甲酸盐的电化学装置的工作原理如图所示。

①基态C原子的价电子的轨道表示式为___________。
②电解过程中阳极电极反应式为___________。
③当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH总共___________mol。
(4)PT(，名称：四草酸钾)是一种分析试剂。室温时，的、分别为1.23、4.19()，向中滴加NaOH至溶液呈中性，则______，______(填写“<”“>”或“=”)。