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1 . （1）甲元素位于元素周期表的第3周期Ⅱ A族，乙元素的原子结构示意图为
①写乙元素的元素符号：___________ 。
②甲元素原子核外有_________ 个电子层。
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________ （填“强”或“弱”）。
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。
①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
②实验现象：___________ （选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。
③实验结论____________________________________________________ 。
①写乙元素的元素符号：
②甲元素原子核外有
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。
①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
②实验现象：
③实验结论
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2 . 实验室加热液体时，常加入沸石、其主要成分为
，根据其组成元素完成下列填空：
(1)指出
元素在周期表中的位置_______ 。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；
元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______ ；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______ (填化学式)，化合物乙中存在的化学键类型为_______ 。
(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单氢化物中最稳定的是_______ (填化学式)。
(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。
实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律；装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为_______ 、_______ 、_______ (填序号)。但有同学认为该实验所得现象无法充分证明C、Si的非金属性强弱，如何改进？_______ 。
(5)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则
中A=_______ 、Z=_______ 。
，根据其组成元素完成下列填空：(1)指出
元素在周期表中的位置(2)沸石中的元素可形成多种化合物；
元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单氢化物中最稳定的是
(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。
实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律；装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为
(5)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则
中A=
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3 . 填空：
(1)有下列微粒或物质：①
O、
O、
O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥
K、
Ca、
Ar，回答下列问题：
a.互为同位素的是_______ ；
b.互为同素异形体的是_______ ；
c.上述微粒中出现的核素符号有_______ 种；
d.由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为_______ 种，相对分子质量最大的是_______ (写化学式)。
(2)相同质量的
H2O与H2
O所含中子数之比为_______ 。
(3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______ 。
(4)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
甲同学设计实验：A为硝酸，B为石灰石，C为硅酸钠溶液。实验现象：a装置中圆底烧瓶中产生大量气泡，b装置中出现浑浊或白色沉淀。
①甲同学由实验得出酸性由强到弱的顺序为：_______ 。
②乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足之处，请分析乙同学的理由_______ ，并提出改进实验方案_______ 。
(1)有下列微粒或物质：①
O、O、O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：a.互为同位素的是
b.互为同素异形体的是
c.上述微粒中出现的核素符号有
d.由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为
(2)相同质量的
H2O与H2O所含中子数之比为(3)元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为
(4)某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下实验。利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
甲同学设计实验：A为硝酸，B为石灰石，C为硅酸钠溶液。实验现象：a装置中圆底烧瓶中产生大量气泡，b装置中出现浑浊或白色沉淀。
①甲同学由实验得出酸性由强到弱的顺序为：
②乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足之处，请分析乙同学的理由
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4 . Ⅰ.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__ (填字母序号)
a.非金属性：O＞S b.离子半径：S2-＞Cl-
c.酸性：H2SO4＞H2SO3 d.酸性：H2SO4＞H3PO4
(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是：__ (用化学式表示)
(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是___ 。
Ⅱ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁(Mc)，它与氮(N)、磷(P)为同族元素。回答下列问题：
(1)Mc元素在周期表中的位置为__ ；Mc元素的一种核素X可由反应
Am+
Ca→X+3
n得到，X原子核内的中子数为__ 。
(2)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是__ (填序号)。
A.熔沸点：N2<P4(白磷)
B.稳定性：NH3(g)>PH3(g)
C.酸性：HNO3>H3PO4
(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
a.非金属性：O＞S b.离子半径：S2-＞Cl-
c.酸性：H2SO4＞H2SO3 d.酸性：H2SO4＞H3PO4
(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是：
(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
| 实验装置 | 瓶盖 | 物质 | 实验现象 |
 | A | 蘸有品红溶液的棉花 | 品红溶液褪色 |
| B | HCl、BaCl2的混合溶液 | 无明显变化 | |
| C | HCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液 | 产生白色沉淀 |
能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是
Ⅱ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁(Mc)，它与氮(N)、磷(P)为同族元素。回答下列问题：
(1)Mc元素在周期表中的位置为
Am+Ca→X+3n得到，X原子核内的中子数为(2)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是
A.熔沸点：N2<P4(白磷)
B.稳定性：NH3(g)>PH3(g)
C.酸性：HNO3>H3PO4
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解题方法
5 . 回答下列问题：
(1)相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为_______ ，中子数之比为_______ ，电子数之比为_______ 。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______ (填代号)。
(3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_______。
(1)相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______ (填代号)。
A． | B． | C． | D． |
| A．失电子能力： Rb>Na |
| B．碱性： NaOH>RbOH |
| C．Rb比Na更易与氧气发生反应 |
| D．Rb不易与水反应放出H2 |
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