1 . Ⅰ.某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl₂配成的溶液需用20 mL 1 mol·L^-1的AgNO₃溶液才能把Cl^-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
(1)X的质量数A是___________。
(2)111g XCl₂中所含质子数的物质的量为___________。
Ⅱ.向VmL 3molL^-1的NaOH溶液中，通入一定量CO₂后，然后向该溶液中逐滴入1molL^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：

(3)所得溶液中的溶质是___________，其物质的量之比为___________；
(4)当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为___________mol；
(5)计算所取氢氧化钠溶液的体积V=___________mL。

2 . 填空
(1)3.01×10²³个H₂O的物质的量为___________mol，其中，所含电子的数目为___________。
(2)在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为___________。
(3)33.3g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为___________。
(5)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________。

3 . N、N等一系列含氮微粒均已被发现，一个N中含_______个电子；8.4gN中含________mol质子。

4 . 填空
(1)3.01×10²³个H₂O的物质的量为___________mol，其中，所含原子的物质的量为___________mol，所含电子的物质的量为___________mol。
(2)___________gH₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO₂中的氧原子数目相同。
(3)2gNaOH溶于水配制成___________mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(4)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为___________
(5)电解1.8gH₂O所得的H₂在标准状况下的体积为___________
(6)标准状况下，2molNH₃与___________CO₂的体积相等。
(7)33.3g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________
(8)在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为___________。
(9)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX分子中含质子的物质的量是___________。
(10)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________

5 . 回答下列问题：
(1)某金属氯化物MCl₂ 40.5g，含有0.6mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量是_______ 。
(2)现有11g ²H₂¹⁸O 分子的物质的量为_______mol，其中含中子数为_______mol，电子数为_______个。

6 . 由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)已知氢元素有三种核素：¹H、²H、³H，氯有2种核素³⁵Cl、³⁷Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。
(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

7 . 回答下列问题:
(1)实验测得常温下16 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=a kJ/mol。有关键能数据如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)

试根据表中所列键能数据估算a的数值_______。
(3)用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5 kJ/mol 
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₂=-571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599 kJ/mol
请写出由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)的热化学方程式：_______。
(4)某金属氧化物的化学式为M₂O，电子总数为30，已知氧原子核内有8个中子，M₂O的相对分子质量为62，则M原子核内中子数为 _______ 。

8 . 根据所学知识填空：
(1)16 g物质A中含有的分子数为3.01×10²³，则A的摩尔质量为_______。
(2)1.7 g NH₃与标准状况下_______ L H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)0.17 g OH^-中质子的物质的量为_______，电子的微粒数为_______个。
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为_______。

9 . 回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。
①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na₂SO₄溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO₄晶体
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。
(3)从400mL2.0mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(4)已知M^m+与N^n-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。

10 . 用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。