1 . “非半弗斫，则不动，说在端”，“端”就是构成物质的最小微粒，这是公元前5世纪的中国哲学家墨子提出的类似于原子论的思想。下列有关原子的说法正确的是

A．原子均是由质子、中子、电子构成的

B．卢瑟福的核式原子结构模型很好地解释了氢原子光谱为线性光谱

C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线

D．原子是化学变化中的最小粒子

2 . 下列有关说法正确的是

A．只含一种元素的物质一定是纯净物

B．烧碱、纯碱、臭碱(Na2S)均属于碱

C．+→++2，该过程属于化学变化

D．硫酸钡、碳酸钙、氯化银虽难溶于水，但都是电解质

3 . 2020年12月17日，嫦娥五号返回舱携带月壤成功着陆，月壤中富含。下列有关说法错误的是

A．、互为同位素	B．属于化学反应
C．原子中电子数与中子数之差为	D．和的核外电子排布均为

4 . 下列说法正确的有几个
①微粒中的质子数与核外电子数一定相等
②最外层电子数大于2的元素一定是主族元素或0族元素
③任何原子都由质子、中子、电子构成
④物质中必然存在化学键
⑤凡单原子形成的离子，一定有稀有气体元素原子的核外电子排布
⑥同族元素由上到下密度逐渐增大
⑦碱金属元素单质与氧气反应都能生成多种氧化物
⑧只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

5 . NaH是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要用作强碱，能夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如与水反应生成NaOH与H₂，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．NaH形成的晶体是离子晶体

B．NaH可以与乙醇反应产生H2

C．1mol氢化钠与水完全反应转移的电子数为2NA

D．24gNaH所含电子数与24gMg原子所含电子数相同

6 . 深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。
(1)下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是___________(填标号)。

A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大

B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质

C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质

D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质

(2)原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是___________(填标号)。

A．玻尔

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．道尔顿

(3)由元素周期律推测酸性强弱：，属于___________(填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于_______的应用。
(4)具有放射性，其α衰变方程为。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知的半衰期为138天，物质的量为1mol的，经276天后，得到Pb的物质的量为____mol。

7 . 海洋中蕴含着极为丰富的氘和氚元素，以重水和超重水的形式存在。氘和氚元素发生热核聚变时放出巨大的能量，是正在重点攻克的能源难题。下列说法错误的是

A．和属于同位素	B．X为中子
C．核聚变的产物对环境更友好	D．与的沸点相同