1 . 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                  b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性       d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如图转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：


写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
（5）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

2 . (1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。
①核外有2个电子层、10个电子的原子__________________；
②质量数为23、中子数为12的原子__________________；
③电子总数是最外层电子数3倍的原子__________________。
(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
A.             B.             C.             D.
①电子层排布相同的是__________________；
②属于同一种元素的是__________________；
③属于金属元素的是__________________；
④属于稀有气体元素的是__________________。

3 . 填表

微粒	核外电子数	中子数	质量数	最外层电子数
Cl	__________	____________	_________	_________
Al	_________	___________	_________	____________
S2-	___________	________	______	________

4 . 化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；
②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵与氢氧化钠共热____________；
②工业上制备氯气____________。

5 . 某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl₃质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个。
（1）求R的相对原子质量；___
（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。___、___

6 . 某微粒的结构示意图如图所示：
   
(1)x表示_________________，y表示______________________
(2)当y = 7时，若该微粒为中性原子，则x = ______________。
(3)当y = 8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号为_______________；若该微粒带有一个单位正电荷，则该微粒的表示符号为________________。

7 . 金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca元素在元素周期表中的位置是_____，最外层电子排布式为________。
（2）CaF₂的电子式为_____，CaF₂熔点比SiF₄熔点_______（选填“高”、“低”或“相同”），原因是_____。
（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则金属M为_____，检测Mⁿ⁺的另一种方法是_____。
（4）配平下列化学方程式：　 　P+　 　FeO+　 　CaO→　 　Ca₃（PO₄）₂+　 　Fe，________，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为_____个。

8 . 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
        
（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______。
（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______。

9 . 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ___________；
(2)肼(N₂H₄)又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味。可作为火箭发动机的燃料。
①)肼中氮元素的化合价为 ____。
②NH₃ 与 NaClO 反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____。
③16g 液态肼在空气中燃烧，生成氮气和水蒸气时放出的热量为 267.1kJ，写出该反应的热化学方程式： ____。

10 . 按要求填写：
（1）二氧化碳的电子式：______________；小苏打的化学式：________________；质子数为6、中子数为6的原子结构示意图____________________。
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。