1 . 安全气囊在汽车部件中非常重要，它的工作原理是汽车碰撞时传感器产生的电流触发气体发生如下反应：
2NaN₃(s)=3N₂(g)+2Na(s)
6Na(s)+Fe₂O₃(s)=3Na₂O(s)+2Fe(s)
Na₂O(s)+2CO₂(g)+H₂O(g)=2NaHCO₃(s)
(1)上述反应所涉及元素中，某元素原子失去一个电子即可形成8电子稳定结构，该元素原子结构示意图为___________；某元素的最外层电子数是电子层数的3倍，则其简单离子的电子式为___________，能量最高的电子为___________层上的电子。反应中涉及的主族元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是___________，其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要0.065m³N₂(S.T.P)，其中约含有___________个氮原子(保留三个有效数字)；已知获得上述N₂需要NaN₃130g，反应生成N₂的产率是___________%(产率=×100%)

3 . 回答下列问题：
(1)原子核外电子是分层排布的，当N层为最外层时，最多可容纳电子数是______；
(2)某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为______；
(3)原子核外电子排布可以用原子结构示意图简明的表示，如：
a b c d
微粒d在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子，达到______结构；这些微粒中的稀有气体元素原子的电子式是______；和两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则的结构示意图为______，的电子式为______。

4 . A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的。由此推断三种元素名称分别是A________、B_______、C________。写出A的阳离子的结构示意图________。写出由A和B两种元素所形成的化合物的电离方程式________。

6 . 为什么第一个电子层最多容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？第三、四、五电子层最多能容纳的电子数分别是多少？_________

7 . 最外层电子数目的变化
除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从_____逐渐增加到_____的周期性变化。

8 . 有甲、乙、丙三种元素，甲元素的第3层的电子数是其第1层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出甲元素的元素符号_______。
(2)画出丙元素的原子结构示意图_______。
(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。

9 . 电子分层排布
(1)能量最低原理
核外电子总是优先排布在_______的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。

(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳_______个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为_______。
②最外层电子数目最多不能超过_______个(K层为最外层时不能超过_______个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过_______个。

10 . 根据所学知识回答问题：
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的结构示意图：___________。
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子___________或___________；(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题：、、、、、、、。
①以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。
②互为同位素的是___________。
③中子数相等的是___________。
(4)相同物质的量的与的质量之比为___________；电子数之比为___________。