【推荐2】三氟化氮(NF₃)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：_______NH₃+_______F₂→_______NF₃+_______NH₄F。完成下列填空：
(1)配平上述反应方程式_______。
(2)F原子的结构示意图是_______，其能量最高的电子所占据的电子亚层符号为_______。从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱_______。
(3)写出NH₄F的电子式_______，溶液中NH的检验方法是_______。
(4)与NH具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是_______，该产物的水溶液呈_______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：_______。其稀溶液中存在关系式：c(OH^-)-c(H⁺) =c(HCO) + _______

【推荐2】回答下列问题：
(1)请写出以下物质溶于水的电离方程式：
H₂SO₄_______
(NH₄)₂SO₄_______
(2)71 g某一价金属的硫酸盐中，含有0.5 mol SO，则该硫酸盐的摩尔质量为___________，该金属的相对原子质量为___________。

【推荐3】溶液体系是化学反应的重要场所，也是高中化学重要的研究对象，物质在水溶液中有多种行为，请用化学用语解释下列行为
(1)25℃时，测得0.1mol/L NH₃·H₂O溶液的pH=11，由此确定NH₃·H₂O是弱电解质，NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为：___________。
(2)25℃时，测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=6，则溶液中存在的电荷关系为：c(CH₃COO^-)-c(Na^＋)=___________(填计算式)。
(3)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，制备Fe(OH)₃胶体，原理为：___________。
(4)磁化铝(Al₂S₃)等盐在水中不能存在，也不能通过水溶液中的离子反应来制取，原因是：___________。
(5)当向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液时，反应生成黑色的CuS沉淀，这种转化可表示为：___________。