1 . 回答下列问题：
(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
HClO ：_______，MgCl₂：_______。
(2)有以下物质：①AlCl₃ ②HClO ③H₂O ④NH₄Cl ⑤NaCl ⑥Na₂O₂ ⑦H₂ ⑧H₂O₂ ⑨NaOH
只含有极性键的是_______；只含有非极性键的是_______；既含有极性键的是又含有非极性键的是_______；只含离子键的是_______；⑥含有什么键_______；属于离子化合物的是_______；属于共价化合物的是_______。

2 . 在下列物质中：①CO₂   ②KOH   ③He   ④BaSO₄  ⑤NaCl。
(1)其中只含离子键的是(填序号，下同)_______，既含离子键又含共价键的是_______，不含化学键的是_______。
(2)下列物质在所述变化中：①烧碱熔化  ②HCl气体溶于水  ③NH₄Cl受热分解  ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是(填序号，下同)_______，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______。

3 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；

①
			②	③	④	⑤
⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素，请写出其原子符号_______。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式____，该物质含有的化学键类型有_____。
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为____，元素⑤和⑩的氢化物中，酸性更强的是_____。
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子，请用电子式表示其形成过程____。

4 . 有下列物质：①Cl₂②Na₂O₂③NaOH④HCl⑤H₂O₂⑥MgF₂
(1)只由离子键构成的物质是___。(填序号，下同)
(2)只由极性键构成的物质是___。
(3)只由非极性键构成的物质是___。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是___。
(5)由离子键和极性键构成的物质是___。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是___。

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的电子式_______。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_____。将⑧形成的单质充入①、④、⑤形成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式_____。
(4)断开1 mol 由①元素原子形成的单质中的共价单键、1 mol由③①形成的化合物中的共价单键 、1 mol 元素③形成的单质中的共价叁键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：1 mol 元素③形成的单质完全反应生成由③①形成的化合物需放出_______ kJ。

7 . 下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。

X		Y
		Z	W

(1)若X单质为空气的主要成分之一，则X单质的电子式为___________
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为___________、___________
(3)Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为___________，所含化学键的类型为___________，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。

8 . 有以下8种物质：①Ne　   ②HCl　   ③P₄　   ④H₂O₂　   ⑤Na₂S　   ⑥NaOH　   ⑦Na₂O₂　   ⑧NH₄Cl请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。            
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。
(5)只存在离子键的是________。            
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是________。        
(8)属于共价化合物的是________。