1 . 研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物，Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为___________。
(2)氰酸铵()是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，且无双键存在，请写出氰酸铵的电子式___________。
(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因___________。

(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。(已知电负性：H-2.1   Be-1.5   B -2.0   N-3.0   O-3.5   Al-1.5   Si-1.8)
a．Be—H．．．H—O       b．O—H．．．H—N       c．B—H．．．H—N       d．Si—H．．．H—Al
(5)冰晶石()主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心，则中心原子周围的成键电子总数是___________个。

2 . I.化学研究的对象是物质，下列物质：①HCl②NaOH③Cl₂④H₂O₂⑤NH₄Cl⑥P₄⑦NH₃•H₂O⑧Na₂O₂⑨HClO⑩MgCl₂。
(1)物质②、④的电子式分别为_______，⑨的结构式为_______。
(2)只存在离子键的是_______(填序号，下同)。
(3)含有非极性键的共价化合物的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______。
II.现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(4)电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式_______。
(5)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

3 . 下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②NaBr   ③H₂SO₄ ④Na₂CO₃ ⑤NH₄Cl ⑥NaHSO₄ ⑦Ne   ⑧Na₂O₂ ⑨NaOH   ⑩CO₂。
(1)这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______(填物质序号)。
(2)属于共价化合物的是_______(填物质序号)。
(3)CO₂固体气化破坏了_______。

5 . (一)下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②NaBr ③H₂SO₄ ④Na₂CO₃ ⑤NH₄Cl ⑥NaHSO₄ ⑦Ne ⑧Na₂O₂ ⑨NaOH ⑩CO₂。
(1)这些物质中，只含有共价键的是____；只含有离子键的是____；不存在化学键的是____(填物质序号)。
(2)属于共价化合物的是____(填物质序号)。
(3)将Na₂O₂溶于水，破坏了Na₂O₂中的____，Na₂O₂的电子式为____；NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了____键，写出电离方程式____。
(4)CO₂固体气化破坏了____。
(二)由H、N、O、Al组成的微粒中：微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(5)用化学式表示下列3种微粒：A____；C____；D____。
(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式____。
(7)用电子式表示B的形成过程____。