1 . 下列含有共价键的盐是

A．CaCl2

B．H2SO4

C．Ba(OH)2

D．Na2CO3

2 . 下列说法中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构

D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++ SO，此时破坏的只有离子键

3 . 下列物质中，只含有离子键的是

A．H2O

B．CO2

C．MgCl2

D．Na2O2

4 . 下列说法中正确的是

A．、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

5 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成、和共价化合物；Y与氧元素可组成和离子化合物.
(1)写出的电子式：_________________，其中含有的化学键是________________.
(2)用电子式表示的形成过程__________________________________.
(3)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式).
(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性溶于水成碱性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________.

6 . 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（       ）

A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

D．Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

7 . 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．NH3        H2O        CO2	B．H2O        Na2O       CO2
C．CaCl2      NaOH        H2O	D．HCl        MgCl2     NH4Cl

8 . 下列说法中正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

D．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

9 . 下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是

A．

B．

C．

D．

10 . 固体A的化学式为NH₅,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是

A．1molNH5中含有5NA个N-H键	B．NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为	D．NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑