1 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是

A．与金刚石	B．与
C．与	D．与

2 . 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的氧化物一定属于酸性氧化物

C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键

4 . 化学家维勒发现无机化合物氰酸铵NH₄CNO通过加热可以转变为有机化合物尿素CO(NH₂)₂，使有机化学进入合成时代。其中尿素CO(NH₂)₂最低能量构型的分子所有原子共平面。下列说法错误的是

A．CO(NH2)2易溶于水

B．最低能量构型的CO(NH2)2中C和N都采取sp2杂化

C．NH4CNO和CO(NH2)2中所含化学键类型完全相同

D．元素第一电离能N>O>C

5 . 第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：
   
(1)离子键成分的百分数最高的是___________(填化学式)。
(2)MgO的熔点___________(填“高于”或“低于”)Na₂O，原因是___________。
(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是___________(填化学式)。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是___________(填标号)。
A．CsF            B．LiCl            C．CaO             D．AlBr₃
(4)NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为a pm，N_A为阿伏加德罗常数的值。
   
①与Cl^-最近且等距离的Na⁺数为___________。
②阳离子填充在阴离子构成的___________(填标号)空隙中。
A．正八面体             B．正四边形             C．正四面体             D．正三角锥形
③该晶胞的密度为___________g·cm。

6 . 第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：
   
(1)离子键成分的百分数最高的是_______(填化学式)。
(2)MgO的熔点_______(填“高于”或“低于”)Na₂O，原因是_______。
(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是_______(填化学式)，下列化合物中离子键成分的百分数最高的是_______(填标号)。
A.CsF B.LiCl C.CaO D.AlBr₃
(4)NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值。
   
①1个NaCl晶胞的质量为_______g。
②与Cl^—最近且等距离的Na^＋数为_______。
③阳离子填充在阴离子构成的_______(填标号)空隙中。
A.正八面体   B.正四边形
C.正四面体   D.正三角锥形

8 . 短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是

A．原子半径：	B．由组成的化合物中均只含离子键
C．的最高价氧化物的水化物可以相互反应	D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

9 . 在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是

A．该反应每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO

B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同

C．NaClO的电子式为

D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成

10 . 下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为8

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个