1 . 下列叙述正确的是

A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

2 . 研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物；能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是

A．中子数为17的磷原子：	B．的电子式为：
C．氧是第二周期第IVA族元素	D．中既存在共价键又存在离子键

3 . 1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵()时得到了尿素，第一次通过人工的方法将无机物转变成有机物。下列关于尿素的叙述不正确的是

A．尿素与氰酸铵互为同分异构

B．尿素与氰酸铵均属于共价化合物

C．尿素是人体新陈代谢的一种产物

D．工业上用氨气和二氧化碳在高温高压下合成尿素的反应是非氧化还原反应

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molSO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子

B．标准状况下0.5molCCl4的体积为11.2L

C．1L0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH

D．常温下8gCH4中含有2NA个C－H键

5 . 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．WX是共价化合物

B．离子半径：Q＞W＞Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y

D．Q的氧化物对应的水化物均属于强酸

6 . 某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
   

A．该反应原理涉及的总反应的

B．在整个反应中起到催化作用

C．反应过程中有极性键的断裂与形成

D．整个过程的总反应方程式为

7 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W分别与X、Z相邻，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，且W、X、Y、Z的核外电子数之和为38，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>X

B．最简单氢化物的稳定性：X>W>Z

C．ZW为离子化合物

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均能溶解Z的氧化物

8 . 下列关于共价键的叙述，正确的是

A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称

B．键的键长比键长，键的键能是键的两倍

C．分子中有键不一定有键，有键则一定有键

D．含有键的数目为

9 . 某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂和H₂O，其历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是

A．HAP加快了HCHO与O2反应的速率，同时提高了HCHO的平衡转化率

B．HCHO的电子式为：

C．根据图示信息，反应中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成

D．该过程的总反应是HCHO+O2CO2+H2O

10 . 在下列物质中：①CO₂、②KCl、③CaBr₂、④O₂、⑤NH₄Cl、⑥Ca(OH)₂、⑦N₂、⑧HBr、⑨NH₃、⑩Na₂O₂、⑪金属铜，请用序号回答下列问题：
(1)只有非极性键的是___________。
(2)只有极性键的是___________。
(3)只有离子键的是___________。
(4)有离子键，也有非极性键的是___________。
(5)既有离子键，又有极性键的是___________。
(6)属于离子化合物的是___________。
(7)属于共价化合物的是___________。
(8)含有配位键的物质是___________，含有金属键的物质是___________。