1 . 下列物质中，只含有共价键的是

A．KOH

B．Na2S

C．HCl

D．MgO

2 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下 列问题：
(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严 重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：

则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。
(2)已知 Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入 AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由 Cl^-所形成的化学键类型是_______。
(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D．工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质

4 . 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（       ）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．Cl2和KCl

5 . 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（       ）

A．

B．

C．

D．

6 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，4.6g由和组成的混合体中所含的质子总数为

B．9.6g中含有共价键的总数为

C．常温时，溶液中所含阳离子数目小于

D．含有阴离子的和足量充分反应，转移的电子数为

7 . 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．HCl

B．NH4Cl

C．H2O2

D．H2

8 . 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O	B．Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
C．Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O	D．2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2↑

9 . 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
(1)Y元素的名称________；
(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；
(3)X₂M₂中存在的化学键有________、________；
(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为________。（用化学式表示）

10 . 下列关于化学键的说法正确的是（          ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物   ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物   ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键   ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物   ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．④⑤⑥