1 . 烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A．形成4对共用电子对

B．通过非极性键

C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键

2 . 某构建碳骨架的反应历程如图所示。下列关于该反应的说法错误的是

A．总反应的原子利用率为100%

B．过程中钴原子形成的化学键数目保持不变

C．过程断裂了极性键和非极性键

D．反应过程中HCo(CO3)3降低了反应的活化能

4 . 下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥

5 . 下列说法正确的是

A．比稳定，是由于分子间存在氢键	B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体和中的化学键类型相同	D．熔化时破坏离子键和共价键

6 . 下列物质中，只含有非极性键的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列说法正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

8 . 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（     ）
①CaCl₂和Na₂S     ②Na₂O和Na₂O₂     ③CO₂和CS₂     ④HCl和NaOH

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

9 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性

B．电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大

C．气体单质分子中，一定含有键

D．金属焰色试验的原理是电子跃迁释放能量

10 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。