1 . 下列物质中只含有共价键的是

A．MgCl2	B．NH4C1
C．CO 2	D．NaOH

2 . 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是

A．NaF、

B．NaOH、NaClO

C．CaO、

D．、

3 . 下列物质中：①MgCl₂ ②H₂ ③Na₂O₂ ④H₂O ⑤ CO₂ ⑥Ne(用序号填空)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，含共价键的单质是____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

4 . 四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L^－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．离子半径大小： e>g>h

B．g位于第三周期VA族

C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键

D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z

5 . “中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应可用于纯硅的制备。SiCl₄中存在的键型是

A．极性共价键	B．非极性共价键
C．离子键	D．共价键和离子键

6 . 按要求填空：有下列物质：①O₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl ⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是________；
（2）只含有非极性键的是________；
（3）含有极性键和非极性键的是________；
（4）只含有离子键的离子化合物是________；
（5）含有非极性键的离子化合物是________。

7 . 小铭向某浓度一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++= BaSO4↓

B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子

C．a处溶液的导电能力约为0，主要因为生成了难溶物BaSO4，自由移动离子浓度减少

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出离子浓度增加

8 . 下列说法中正确的是

A．CH4和PCl5分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C．Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用力完全相同

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

9 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为37。四种元素所形成的常见单质有三种在常温下为气体，在一定条件下，Z与X、Y、W均能形成原子个数比为1∶1的离子化合物。下列说法错误的是

A．Y的简单氢化物在同主族元素中稳定性最强

B．Y、Z所形成的物质中可能含不同种化学键

C．简单离子半径：W>Z>Y>X

D．由X、Y两种元素组成的含18电子的分子能使酸性KMnO4溶液褪色

10 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___________。
(2)已知NaN₃阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN₃中所含的化学键为___________，1mol该阴离子中所含的电子总数为___________mol
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___________？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。